在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應： N2(g...

問題詳情：

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：

 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H ＜0

（1）平衡常數的表達式K=                                 

該反應450℃的平衡常數      500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能説明上述反應已達平衡的是                     

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）          B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為         mol/(L·min) ， NH3的體積分數                

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關係式：     　　　　　　               ；

（5）第6分鐘時，保持其它條件不變, 若繼續通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 8分鐘時達到平衡，N2的轉化率         （填“增大”、“減小”、“不變”），請在下圖中畫出6~9分鐘的NH3的濃度變化曲線。

【回答】

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題