Ⅰ.(26題節選)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成鹼*電池,K2FeO4在電池中作為正 ...

問題詳情：

Ⅰ. (26題節選)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成鹼*電池,K2FeO4在電池中作為正

  極材料,其電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該電池總反應的離子

  方程式為　　　　　　　　                　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.(27題節選)光氣(COCl2)在塑料、製革、制*等工業中有許多用途,工業上採用高温下將CO

    與Cl2在活*炭催化下合成。

(1) 工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整製備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒

熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準

狀況)CO所需熱量為　　　                     　。 

(2) COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應體系達到平衡後,

各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線

未示出)。

   ①計算反應在第8 min時的平衡常數K=　                       。 

   ②比較第2 min反應温度T(2)與第8 min反應温度T(8)的高低:T(2)　　　  　(填

     “<”、“>”或“=”)T(8)。 

   ③若12 min時反應於温度T(8)下重新達到平衡,此時c(COCl2)=　　     　　mol·L-1。 

   ④比較產物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以

     v(23)、v(56)、v(1213)表示]的大小:　　　　　　　　                　　　　。 

   ⑤比較反應物COCl2在5~6 min和15~16 min時平均反應速率的大小:v(5~6)　　  　　(填

    “<”、“>”或“=”)v(15~16),原因是　　　　　　　     　　　　　　　　　。 

【回答】

Ⅰ. Fe+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH-

       2Fe+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-

   Ⅱ. (1) 5.52×103 kJ

       (2) ①0.234　②<　③0.031　④v(5~6)>v(2~3)=v(12-13)　⑤>　在相同温度時,該反

           應的反應物濃度越高,反應速率越大

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題