由下列實驗及現象不能推出相應結論的是實驗現象結論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振...

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問題詳情：

由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

	實驗	現象	結論
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振盪，加1滴KSCN溶液	黃逐期消失，加KSCN溶液顏不變	還原*：Fe>Fe2+
B	將金屬*在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑*顆粒產生	CO2具有氧化*
C	加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，並在試管口放置濕潤的紅*石蕊試紙	石蕊試紙變藍	NH4HCO3顯鹼*
D	向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液	一隻試管中產生黃*沉澱，另一支中無明顯現象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A B．B C．C D．D

【回答】

【解析】

A、加入過量的鐵粉，黃*消失，加入KSCN溶液，溶液不變*，説明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據氧化還原反應的規律，還原劑的還原*大於還原產物的還原*，Fe化合價升高，Fe為還原劑，Fe2＋即是還原產物又是氧化產物，因此還原*Fe>Fe2＋，故A説法正確；B、瓶內有黑*顆粒產生，説明生成C，發生反應是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，故B説法正確；C、碳**銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨氣使濕潤的紅*石蕊試紙變藍，而不是碳**銨緣故，故C説法錯誤；D、產生黃*沉澱，説明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度積小的先沉澱，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D説法正確。