（1）還原鐵粉與高温水蒸氣反應的化學方程式：

問題詳情：

（1）還原鐵粉與高温水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應的離子方程式為：____________；

（3）高鐵**（Na2FeO4）具有強氧化*，可對自來水進行消毒、淨化。高鐵**可用*氧化鐵和次***在鹼*介質中反應得到，請補充並配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當有11molP參加反應，轉移的電子的物質的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數目為_____________。

【回答】

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑    NaOH溶液    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    2    3    4    2    3    5    H2O    P、CuSO4    P    30mol    0.2NA(1.204×1023)   

【分析】

（1）還原鐵粉與高温水蒸氣反應生成四氧化三鐵和*氣；

（2）Mg與*反應， Al粉既能與*反應又能與鹼反應；

（3）根據得失電子守恆、電荷守恆、元素守恆配平離子方程式；

（4）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應的概念以及電子守恆知識來解答。

【詳解】

（1）還原鐵粉與高温水蒸氣反應生成四氧化三鐵和*氣，反應方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；

（2）Mg與*反應， Al粉既能與*反應又能與鹼反應，所以用*氧化*溶液除去Mg粉中的Al粉，鋁與*氧化*反應生成偏鋁**和*氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）*氧化鐵和次***在鹼*介質中反應得到高鐵**，鐵元素化合價由+3升高為+6，*元素化合價由+1降低為0，根據得失電子守恆、電荷守恆、元素守恆，離子方程式為2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－＋3Cl－+5 H2O；

（4）在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，部分P原子的化合價由0降低為-3價， Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，氧化劑是P、CuSO4；部分P元素的化合價由0升高為+5價，還原劑是P；P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，當有11molP參加反應，轉移的電子的物質的量為30mol；Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，P元素的化合價由0升高為+5價，所以1molCuSO4能氧化的0.2molP原子，氧化P原子的數目為0.2NA(或1.204×1023）。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：填空題