用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(a...
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問題詳情:
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH,已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列説法不正確的是( )
A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現 B. 反應②在任何條件下都能自發進行
C. 若H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3 D. ΔH=-320 kJ·mol-1
【回答】
【*】C
【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時,兩個電極的反應分別為:Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑,總反應為:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g),故A説法正確;B.反應②的ΔH<0,ΔS>0,則在任何條件下均能自發進行,故B説法正確;C.因為H2O(g)所具有能量較H2O(l)高,則反應H2(g)+O2(g)===H2O(g)放出的熱量較少,ΔH4>ΔH3,故C説法錯誤;D.由蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-320 kJ·mol-1,故D説法正確;*選C。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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