某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽*和Na2SO4溶液將這三種離...

問題詳情：

某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽*和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉澱分離，其流程如圖所示：

（1）沉澱1的化學式為__________，生成該沉澱的離子方程式為_______________。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉澱2化學式為_______________。取溶液2反應前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉澱2的離子方程式為_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的*離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。

【回答】

【*】    (1). AgCl    (2). Ag＋+Cl－=AgCl↓    (3). BaSO4    (4). 取少許溶液2於試管，向其中滴加*化鋇溶液，看是否有沉澱，若沒有沉澱，則硫*根已除去    (5). Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓    (6). 0.5

【解析】鹽*和銀離子反應生成白*沉澱*化銀，則沉澱1是*化銀。溶液1中含有鋇離子和鎂離子，加入*氧化*生成*氧化鎂沉澱，即沉澱2是*氧化鎂。溶液2中含有鋇離子，加入***生成硫*鋇沉澱，則沉澱3是硫*鋇。如果溶液2中加入***，則生成硫*鋇沉澱，即沉澱2是硫*鋇，此時溶液2中含有鎂離子，然後加入*氧化*生成*氧化鎂沉澱，即沉澱3是*氧化鎂。則

（1）根據以上分析可知沉澱1的化學式為AgCl，生成該沉澱的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉澱2化學式為BaSO4。根據硫*鋇不溶於水也不溶於*檢驗SO42－是否除去，即取少許溶液2於試管，向其中滴加*化鋇溶液，看是否有沉澱，若沒有沉澱，則硫*根已除去。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉澱2的離子方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。（4）忽略*離子和*氧根，根據電荷守恆可知溶液中**根的濃度＝2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)＝0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L＝0.5mol/L。

知識點：離子反應

題型：綜合題