有三種白粉末，分別是碳鋇、硫*鋇和碳**。請設計一個實驗方案，把這三種粉末區分開來。敍述實驗*作、預期現象...

問題詳情：

有三種白*粉末，分別是碳*鋇、硫*鋇和碳**。請設計一個實驗方案，把這三種粉末區分開來。敍述實驗*作、預期現象與結論。

（實驗室僅提供了稀鹽*、Na2SO4溶液、蒸餾水以及常用的實驗儀器）

【回答】

【*】（合理即可）

實驗*作	預期現象與結論
取三種白*粉末適量，分別置於三個潔淨的小燒杯中，向每個小燒杯中加入足量的蒸餾水，並用玻璃棒攪拌	其中有兩個小燒杯中的白粉末不溶於水，另外一個小燒杯中的白粉末完全溶解於水，則白*粉末完全溶解的小燒杯中的原物質為Na2CO3
向粉末不溶於水的兩個小燒杯中分別加入足量的稀鹽*，並用玻璃棒攪拌	其中一個小燒杯中的白粉末完全溶解，並且溶液中有氣泡冒出，則該小燒杯中的原白粉末為BaCO3；另外一個小燒杯中的白粉末仍然不溶，則該小燒杯中的原白粉末為BaSO4

【解析】此題是一道物質的鑑別題，根據所提供的試劑，可採用以下方法：

方法一：先根據它們在水中的溶解*不同（BaCO3、BaSO4不溶，Na2CO3可溶）用蒸餾水鑑別出Na2CO3；然後根據BaCO3和BaSO4在稀鹽*中的溶解情況不同（BaCO3能溶於稀鹽*產生氣泡、BaSO4不溶於稀鹽*）用稀鹽*將二者區分出來。

方法二：先用稀鹽*鑑別出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶於稀鹽*產生氣泡，而BaSO4與稀鹽*不反應）；再用蒸餾水鑑別BaCO3和Na2CO3（BaCO3不溶於水，而Na2CO3能溶於水）。

方法三：先用稀鹽*鑑別出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶於稀鹽*產生氣泡，而BaSO4與稀鹽*不反應）；再向上述產生氣泡的兩種溶液中分別滴加Na2SO4溶液，出現沉澱的原物質是BaCO3，不產生沉澱的原物質是Na2CO3。

知識點：未分類

題型：綜合題

標籤：預期方案粉末敍述