用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原*污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究温度、濃度、pH、催化劑對...

問題詳情：

用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原*污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究温度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關係如圖所示：

下列説法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②説明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③*pH越高，越有利於M的降解

D. 實驗②④説明M的濃度越小，降解的速率越慢

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A、根據化學反應速率的數學表達式可知， ，故A錯誤；

B、其他條件相同，①②温度不同，②的温度高於①的，而②中濃度變化大於①，説明②的降解速率大，故B正確；

C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大於①，在相同時間段內，①中M的濃度變化大於③，説明①的降解速率大於③，故C錯誤；

D、②④這兩組實驗温度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應的影響，故D錯誤；

綜上所述，本題正確*為B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題