濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用貯存很久的...

問題詳情：

濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽*反應制得的*氣中，可能含有的雜質氣體是（）

①CO2      ②HCl     ③H2O（氣）      ④O2．

    A．             ①②③④            B． ②③④          C． ②③ D． ①④

【回答】

考點：  *、溴、*及其化合物的綜合應用．

專題：  鹵族元素．

分析：  濃鹽*易揮發，貯存很久的漂白粉可能存在碳*鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答：  解：貯存很久的漂白粉可能存在碳*鈣，加鹽*發生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，

濃鹽*易揮發，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則製得的*氣中，可能含有雜質氣體為CO2、HCl、H2O（氣），

如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣．

故選A．

點評：  本題考查物質的製備，把握物質的組成及發生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽*易揮發，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

知識點：鹵素單元測試

題型：選擇題