最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/*體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列説...

問題詳情：

最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/*體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列説法正確的是（    ）

A．放電時電池右側為負極，發生氧化反應

B．放電時電池左側的電極反應為S22－+2e－==2S2－

C．充電時電解質溶液中K經交換膜向右側移動

D．充電時電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－

【回答】

D

【解析】

由題給圖示電子的移動方向可知，放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發生還原反應生成I－，電極反應式為I3－+2e－=3I－，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－；充電時，左室電極為電解池的*極，右室電極為陽極。

【詳解】

A項、放電時，右室電極為液流電池的正極，I3－在正極上放電發生還原反應生成I－，故A錯誤；

B項、放電時，左室電極為液流電池的負極，S2－在負極放電發生氧化反應生成S22－，電極反應式為2S2－—2e－=S22－，故B錯誤；

C項、充電時，陽離子向*極移動，則電解質溶液中K經交換膜向左側移動，故C錯誤；

D項、放電時，電池的總反應為I3－+2S2－=3I－+S22－，則充電時，電池的總反應為3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查原電池和電解池的工作原理及應用，注意依據電子移動方向判斷電極，正確理解充電與發電的關係，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵。注意放電的負極，充電時應該為*極；放電的正極充電時應該為陽極。

知識點：原電池

題型：選擇題