X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2S2，Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子...

問題詳情：

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2S2，Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素週期表中電負*最大的元素，E的陽離子通常存在於*石、明*和草木灰中，M的原子序數比E大1。下列説法正確的是

A. EYQ4中*離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B. X、Y元素的第一電離能大小關係：X<Y

C. ZO32-的空間構型為平面三角形

D. MZ2僅含離子鍵，可用於製備乙炔

【回答】

AC

【解析】

X的原子的基態價電子排布式為2s2，則X為Be；Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素週期表中電負*最大的元素，為F；E的陽離子通常存在於*石、明*和草木灰中，E為K；M的原子序數比E大1，M為Ca。

【詳解】A．EYQ4即KBF4，*離子中心B原子五孤電子對，4條化學鍵，雜化方式為sp3雜化，A説法正確；

B．X、Y分別為Be、B，元素的第一電離能大小關係：X＞Y，B説法錯誤；

C．CO32-的雜化方式為sp2，其空間構型為平面三角形，C説法正確；

D．MZ2即CaC2，既含離子鍵，又含共價鍵，可用於製備乙炔，D説法錯誤；

*為AC。

【點睛】利用中心原子是否含有孤電子對，根據價層電子互斥理論判斷其雜化方式及空間構型。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題