現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,採用電解法處理CO同時製備N2O5,裝置如圖所示,其中...
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問題詳情:
現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,採用電解法處理CO同時製備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列説法不合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原電池的負極,發生氧化反應
B.*池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動
C.乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D.若*池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產生*氣0.05 mol
【回答】
BD
【詳解】
A、石墨Ⅰ電極上CO→CO2,碳元素化合價升高,發生氧化反應,石墨Ⅰ是原電池的負極,故A不選;
B、*池是原電池,*離子移向負極,故CO32-向石墨Ⅰ極移動,故選B;
C、乙池中左端Pt與原電池電源正極相連,為電解池陽極,電極反應式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C不選;
D、乙池的*極反應為2H++2e-H2↑,若*池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,轉移電子0.4 mol,則乙池中產生*氣0.2 mol,故選D;
綜上所述,本題應選BD。
【點睛】
本題重點考查原電池與電解池的綜合應用。石墨Ⅰ電極上CO→CO2,碳元素化合價升高,發生氧化反應,石墨Ⅰ是原電池的負極,石墨ⅠⅠ氧元素化合價降低,發生還原反應,為正極;與原電池負極相連的Pt電極為電解池*極,溶液中H+得電子,發生還原反應,電極反應為2H++2e-H2↑,與原電池正極相連的Pt電極為電解池陽極,N2O4失去電子,發生氧化反應,電極反應為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
知識點:電解原理
題型:選擇題
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