下列説法正確的是(　　)A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)=...

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問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極

B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高温下反應才能發生，則ΔH>0

C．室温下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D．電解精煉銅時，若*極析出3.2 g銅，則陽極失電子數大於6.02×1022

【回答】

*　B

解析　原電池中陽離子向正極遷移，*離子向負極遷移，所以鹽橋中的K＋向正極遷移，NO向負極遷移，A項錯誤；該反應熵增加(即ΔS>0)，因高温下才能發生反應，低温下不能反應，即低温下ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，B項正確；因為混合溶液中存在HCOH＋＋CO，其平衡常數K＝，即＝，K只與温度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H＋)增大，所以增大，C項錯誤；電解精煉銅時，*極只有Cu2＋放電：Cu2＋＋2e－===Cu,3.2 g銅的物質的量為＝0.05 mol，所以*極得到電子的物質的量為0.05 mol×2e－＝0.1 mol e－，即6.02×1022個電子，根據電解池中電子轉移守恆可知陽極失去的電子數也為6.02×1022，D項錯誤。