25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...

問題詳情：

25 ℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋*溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽*進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關係如圖所示。下列説法正確的是(　　)

A．曲線Ⅰ，滴加10 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．曲線Ⅰ，滴加20 mL溶液時：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．曲線Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之間時存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．曲線Ⅱ，滴加10 mL溶液時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

【回答】

解析：曲線Ⅰ表示在氨水中滴加鹽*，滴加鹽*到20 mL時，恰好反應生成NH4Cl，NH水解使溶液顯**，A、B項錯誤。曲線Ⅱ表示在醋*中滴加NaOH溶液，C項錯誤；滴加10 mL溶液時，得到等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據物料守恆得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據電荷守恆得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，將此兩式合併可得D中等式。

*：D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題