沿海某城市採用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩餘母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na...

問題詳情：

沿海某城市採用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩餘母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗．

（1）寫出實驗室製備*氣的化學方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；

（3）I中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做*鹼工業，寫出該反應的離子方程式______；

（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

（6）寫出IV中反應的離子方程式_____________________；

（7）與過程II類似，工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）

【回答】

    2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑        *、溴元素位於同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，      形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩定結構除去SO42-Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+          60

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題