W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子佔據的軌道數相等，且無空...

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問題詳情：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子佔據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z 的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同週期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩定結構，則XY分子中X和Y原子用於成鍵的電子數目分別是____；根據電子雲重疊方式的不同，分子裏共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。

【回答】

【*】 (1). H (2). C (3). O (4). Na (5). 2和4 (6). σ鍵，π鍵 (7). NaHCO3 (8).

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子佔據的軌道數相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2，X為碳元素；W、Z的原子序數相差10，Z的原子序數大於氧元素，則Z一定處於第三週期，且Z原子的第一電離能在同週期中最低，則Z為Na元素，故W為*元素，據此分析解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na，故*為：H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO，X原子與Y原子都達到8電子穩定結構，CO中C原子與O之間形成三個共用電子對，各含有1對孤對電子，其結構式為C≡O，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，其中有一個π鍵是由氧原子單方提供了2個電子形成的，故CO分子中C和O原子用於成鍵的電子數目分別是2和4；根據電子雲重疊方式的不同，分子裏共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵，故*為：2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到碳**、碳***，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故*為：NaHCO3；

(4)Z2Y2 為Na2O2，為離子化合物，*離子和過氧根離子以離子鍵相結合，O與O以非極*共價鍵相結合，電子式為：，故*為：。