2018年第十二屆**航空航天博覽會於11月6日至11日在珠海舉行。銀銅合金廣泛用於航空工業，從銀銅合金的...

問題詳情：

2018年第十二屆**航空航天博覽會於11月6日至11日在珠海舉行。銀銅合金廣泛用於航空工業，從銀銅合金的切割廢料中回收銀並製備銅化工產品的工藝如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的温度分別為450℃和80℃。

（1）電解精煉銀時，粗銀作______極，另一電極上的電極反應式為____________。

（2）加快渣料(含少量銀)溶於稀H2SO4的速率的措施有________、________(寫出兩種)。

（3）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕*，濾渣A與稀HNO3反應的離子方程式為__________。

（4）煮沸CuSO4混合溶液的過程中，得到固體B，則固體B的組成為______；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為___________。

（5）硫*銅溶液可用於浸取硫鐵礦中的鐵元素，浸取時發生複雜的氧化還原反應。反應體系中除CuSO4和FeS2外，還有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列對該反應的分析正確的是______(填字母代號)。

A．氧化劑為CuSO4和FeS2

B．反應後溶液的pH降低

C．被氧化的FeS2只佔總量的30%

D．每轉移2 mol電子消耗3 mol CuSO4

【回答】

【*】陽    Ag++e-=Ag    增大硫*濃度    升高温度或粉碎或攪拌等    3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O    Al（OH）3和CuO    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O    ABC   

【解析】（1）電鍍法精煉銀時，粗銀為陽極，精銀為*極，陽極上失電子變成離子進入溶液了：Ag-e-=Ag+，*極銀離子得到電子形成單質銀：Ag++e-=Ag，故*為：陽；Ag++e-=Ag；

（2）加快渣料(含少量銀)溶於稀H2SO4的速率，可採用增大硫*濃度、升高反應温度、粉碎渣料增大固體表面積或攪拌等措施，故*為：增大硫*濃度；升高温度或粉碎或攪拌等；

（3）濾渣A的主要成分是Ag，稀**是氧化**，能與銀反應生成**銀、一氧化氮無*氣體和水，反應的化學方程式為3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O，故*為：3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O；

（4）未煮沸CuSO4混合溶液之前是，加入硫*鋁溶液和*氧化*溶液得到Cu（OH）2沉澱和Al（OH）3沉澱的化合物，由信息可知Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的温度分別為450℃和80℃，則煮沸後Cu（OH）2分解產生氧化銅，可知固體B的組成為Al（OH）3和CuO；*氧化鋁是兩**氧化物，能與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故*為：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5) 由反應體系中元素化合價的變化可知，反應物為CuSO4、FeS2和H2O，生成物為Cu2S、FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式為14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

A、反應中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產物，FeS2既是作氧化劑，又做還原劑，故正確；

B、由反應的化學方程式為14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，反應中有硫*生成，反應後溶液的pH降低，故正確；

C、由反應的化學方程式可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的物質的量比為3:7，則被氧化的FeS2只佔總量的30%，故正確；

D、由反應的化學方程式可知，14mol硫*銅氧化1molFeS2，4molFeS2中有3.5mol是氧化劑，0.5mol是還原劑，反應中轉移21mol電子，則轉移2 mol電子消耗mol CuSO4，故錯誤；

ABC正確，故*為：ABC。

知識點：氧化還原反應

題型：綜合題