（1）0.3molCH4含有的電子數目為

問題詳情：

（1）0.3 mol CH4 含有的電子數目為____；它與____克 CO2 的原子總數相同；O2 與 SO2 等質量混合，該混合物中 O2 與 SO2 的物質的量之比為______。

（2）某常見氣體在標準狀況下的密度為 1.25 g/L，若該氣體的分子式為 A2 型， 則其名稱是______。

（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液與 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液，則該混合溶液中 Cl-的物質的量濃度為______。

【回答】

3NA     22    2﹕1    氮氣    1mol·L-1   

【解析】

（1）1mol CH4 含有的電子的物質的量為10NA、原子的物質的量為5 mol，0.3 mol CH4 含有的電子數目為3NA、原子的物質的量為1.5mol，CO2 的原子總數為3，CO2的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×44g/mol=22g；由n=m/M可知，n（O2）：n（SO2）= M（SO2）：M（O2）=64:32=2:1，故*為：3NA ；22；2﹕1；

（2）標準狀況下，氣體A2的密度為1.25g/L，則M（A2）=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol， M（A）=14 g/mol，則A為N原子，A2為氮氣，故*為：氮氣；

（3）100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol，300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol，則混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol，400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L，故*為：1mol/L。

【點睛】

本題考查常用化學計量有關計算，比較基礎，涉及物質的量、微粒個數、氣體體積、物質的量濃度的計算，解答時注意對公式的理解與靈活應用。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題