小明同學在完成實驗室製取CO2後，對回收的鹽*和CaCl2混合溶液（不考慮其它雜質）進行以下實驗：取200g該...

問題詳情：

小明同學在完成實驗室製取CO2後，對回收的鹽*和CaCl2混合溶液（不考慮其它雜質）進行以下實驗：取200g該溶液於燒杯中，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液與生成沉澱的質量關係如圖所示。

（1）生成沉澱的質量為　   　g？

（2）回收液中HCl的質量分數是多少？

（3）當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量是多少？

【回答】

解：（1）由圖象可知，生成沉澱的質量為10g；

（2）由圖中數據可知與HCl反應的碳**溶液的質量為：100g×10.6%＝106g。

設回收液中HCl的質量分數是x、生成*化*的質量為y，

  Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

  106          73      117

10.6g        200g×x    y

解得：x＝3.65g   y＝11.7g

（2）設碳**與*化鈣反應生成的*化*的質量為m。

   Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

                           100        117

                            10g        m

   解得：m＝11.7g

當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量：11.7g+11.7g＝23.4g。

*：（1）10；

（2）回收液中HCl的質量分數是3.65%；

（3）溶液中溶質的質量是23.4g。

知識點：各地中考

題型：計算題