某同學將*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化銅溶液中，出現藍綠*不溶於水的固體。該同學對生成藍綠*而不是藍*固體的...

問題詳情：

某同學將*氧化*溶液滴入到一定量的稀*化銅溶液中，出現藍綠*不溶於水的固體。該同學對生成藍綠*而不是藍*固體的現象產生疑惑。

【查閲資料】

（1）CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍*固體【Cu（OH）2】，在*氧化*較少的情況下會生成藍綠*鹼式*化銅【Cux（OH）yClz】，其不溶於水，能與*反應。

（2）Cu（OH）2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。鹼式*化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和*化*，在400℃分解完全。

【猜測】藍綠*固體可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶體；③　。

猜想①的理由是：（用化學方程式表示）。

【實驗】該同學取31.25g藍綠*固體，加熱至100℃出現黑*固體。則猜想　　不正確。繼續加熱到400℃至質量不再改變，並使產生的氣體全部緩緩通過如圖　　（選填“*”或“乙”）裝置（裝置中*品足量）。

實驗數據：①最終得到剩餘固體24.00g；

②與**銀溶液反應得到的沉澱經過濾、洗滌和低温烘乾，得到固體14.35g；

③濃硫*裝置中數據如表。

【延伸】

（1）鹼式*化銅常作為動物飼料的添加劑，則該鹼式*化銅與胃液發生反應的化學方程式為　。

（2）為使實驗中生成藍*固體，少出現藍綠*固體，應作　　改進（選填序號）。

a．實驗中將*化銅溶液滴加到*氧化*溶液中

b．實驗中應提供足量、較濃的*氧化*溶液

c．實驗應該在80℃的水浴中進行

【回答】

【分析】*化銅和*氧化*反應生成藍*沉澱*氧化銅和*化*；

鹼式*化銅和稀鹽*反應生成*化銅和水。

【解答】解：【猜測】

藍綠*固體可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶體；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz。

猜想①的理由是：*化銅和*氧化*反應生成藍*沉澱*氧化銅和*化*，反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

故填：Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

【實驗】

該同學取31.25g藍綠*固體，加熱至100℃出現黑*固體，説明固體中含有*氧化銅，則猜想②不正確；

繼續加熱到400℃至質量不再改變，並使產生的氣體全部緩緩通過如圖*裝置，先通過濃硫*時，通過質量變化可以檢驗是否生成水，後通過**銀時，然後產生白*沉澱，説明生成了*化*氣體。

故填：②；*。

【延伸】

（1）濃硫*兩次增加的質量都是1.8g，説明*氧化銅分解生成1.8g水，鹼式*化銅分解生成1.8g水，

設*氧化銅質量為x，

Cu（OH）2CuO+H2O，

98                             18

x                             1.8g

＝，

x＝9.8g，

9.8g*氧化銅中銅元素質量為：9.8g×＝6.4g，

最終得到的剩餘固體24.00g是氧化銅的質量，

24.00g氧化銅中銅元素質量為：24.00g×＝19.2g，

鹼式*化銅中銅元素質量為：19.2g﹣6.4g＝12.8g，

與**銀溶液反應得到的沉澱經過濾、洗滌和低温烘乾，得到固體14.35g是反應生成*化銀的質量，

14.35g*化銀中*元素質量為：14.35g×＝3.55g，

鹼式*化銅中*氧根質量為：31.25g﹣9.8g﹣12.8g﹣3.55g＝5.1g，

根據題意有：：：＝x：y：z，

x：y：z＝2：3：1，

鹼式*化銅的化學式是Cu2（OH）3Cl，與胃液中的鹽*反應生成*化銅和水，發生反應的化學方程式為：Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。

故填：Cu2（OH）3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。

（2）為使實驗中生成藍*固體，少出現藍綠*固體，實驗中可以將*化銅溶液滴加到*氧化*溶液中，這樣可以保**氧化*足量；

實驗中應提供足量、較濃的*氧化*溶液，這樣可以保**氧化*足量。

故填：ab。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題