（1）在25℃、1.01×105Pa時，16gS粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的...

問題詳情：

（1）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5kJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學方程式為：___。

（2）1L1mol/L稀鹽*跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應放出57.3kJ熱量，其熱化學方程式為：___。

（3）已知如圖所示的可逆反應：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol則Q___0（填“>”、“<”或“=”）

②反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1___，ΔH的變化是：ΔH___（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發*衞星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，

已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g)  △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol

則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=___kJ/mol。

（5）已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變為△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變為△H2，若Q1＞Q2，則△H1___△H2

（6）1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=___kJ/mol；

（7）反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)  ④v(D)=0.45mol(L·s)

則該反應進行最快的為___（填序號）

【回答】

    (1). S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=﹣297kJ/mol    (2). HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol    (3). ＜    (4). 減小    (5). 不變    (6). ﹣567.85kJ/mol    (7). ＜    (8). +131.5    (9). ④

【解析】

【分析】

（1）根據n=計算出硫的物質的量，可計算出1molS燃燒放出的熱量，進而書寫熱化學方程式；

（2）依據*鹼中和反應的特徵和熱化學方程式的書寫原則得到；

（3）①圖象分析可知反應物A、B的能量高於生成物C、D，説明反應為放熱反應； ②催化劑降低反應的活化能加快反應速率，不改變化學平衡，反應焓變不變； （4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

（5）反應放熱，焓變為負值，則放熱越多，焓變越小； （6）反應吸熱，焓變為正值； （7）根據反應方程式，利用化學反應速率之比等於化學計量數之比來轉化為同種物質的反應速率，然後比較大小。

【詳解】（1）n(S)==0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=﹣297kJ/mol；

（2）1L 1mol/L稀鹽*跟1L 1mol/L NaOH溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol；

（3） ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；△H=Q kJ/mol，圖中反應物能量高於生成物能量，能量守恆可知反應為放熱反應，反應焓變小於0，

故*為：<；

②反應體系中加入催化劑，降低反應的活化能，E1減小，反應速率增大，但催化劑不改變平衡，不改變反應的焓變，△H不變，

故*為：減小；不變；

（4） N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝＋67.7kJ/mol   ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534kJ/mol   ②

結合蓋斯定律②×2−①得到肼與NO2反應的熱化學方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   △H=2(−534 kJ/mol)−(+67.7 kJ/mol)=−1135.7 kJ/mol，1mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為567.85kJ對應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)    △H=−567.85 kJ/mol，故*為：﹣567.85kJ/mol；

（5）反應放熱，焓變為負值，則放熱越多，焓變越小，所以A放出熱量Q1kJ，焓變為△H1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變為△H2，若Q1>Q2，則△H1<△H2；故*為：<；

（6）反應吸收，焓變為正值，則吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H = +131.5 kJ/mol，故*為：+131.5；

（3）以v(A)=0.15mol/(L·s)為標準進行判斷，

①v(A)=0.15mol/(L·s)；

②v(B)=06mol/(L·s)，反應速率之比等於化學計量數之比，所以v(A)=v(B)=0.2 mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)，反應速率之比等於化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.2 mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol(L·s) ，反應速率之比等於化學計量數之比，所以v(A)=v(D)=0.225 mol/(L·s)，所以反應速率為④>②=③>①，該反應進行最快的為④，故*為：④；

【點睛】化學反應速率的大小比較一般可以歸納為定*比較與定量比較兩大類。

（1）定*比較：通過明顯的實驗現象，如反應的劇烈程度、產生氣泡或沉澱的快慢以及固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定*判斷化學反應的快慢，如K與水反應比Na與水反應劇烈，則反應速率：KNa。

（2）定量比較：對同一化學反應用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但比較反應速率的大小，不能只看數值的多少，而要進行一定的轉化，具體比較方法如下：①一看：看化學反應速率的單位是否一致；②二化：將不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的化學反應速率，或分別除以相應物質的化學計量數。③三比較：比較同一物質表示的化學反應速率或除以化學計量數之後的數值。數值越大，反應進行得越快。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題