某硫*廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。(1)活*炭還原法反應原理:恆温恆容2C(s)+2SO2(g)S2(g)...
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問題詳情:
某硫*廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)活*炭還原法
反應原理:恆温恆容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:
①第一次出現平衡的時間是第 min;
②0~20min反應速率表示為V(SO2)= ;
③30 min時,改變某一條件平衡發生移動,則改變的條
件最有可能是 ;
40min時,平衡常數值為__________。
(2)亞硫**吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ;
②常温下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關係一定正確的是____(填序號)
a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)
c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)
d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L,
(3)電化學處理法
如右圖所示,Pt(1)電極的反應式為 ;
鹼*條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol,則理論上處理NO2氣體 mol。
【回答】
【*】(1)①20(1分) ②0.03mol/(L·min) (2分;掉單位或寫錯單位扣1分)
③減小CO2的濃度(2分;答減小CO2的量或分離出CO2均扣1分) 0.675(2分)
(2) ①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2分;沒配平得0分)
②ad(2分;少一個扣1分,有錯誤*得0分)
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分;沒配平得0分) 1.5(2分)
(2)①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;②a、亞硫***溶液中,根據電荷守恆,c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-),則c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-),a正確;b、b項為物料守恆,但是pH=6時溶液呈**,此時的溶質不一定恰好為亞硫***,故Na與S元素不一定符合物料守恆,b錯誤;c、溶液呈**, c(OH一)<c(H+),c錯誤;d、由於pH=6,所以c(OH一)=l×l0-8 mol/L,OH一完全來自於水的電離,則水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L,d正確;*選ad;
(3)由圖可知Pt(1)電極上二氧化硫被氧化為硫*,所以該電極是負極,電極的反應式為SO2-2e-+ 2H2O=SO42-+4H+;鹼*條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有SO32-生成。二氧化氮轉化為氮氣,N元素的化合價由+4降為0價,得4個電子,根據得失電子守恆,若陽極轉移電子6mol,則理論上處理NO2氣體6mol/4=1.5mol。
考點:對圖像的分析,反應速率的計算,平衡常數的計算,電化學反應原理的應用
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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