反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol·L-1。温度T...

問題詳情：

反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的濃度與時間關係如下圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的温度T1________T2，平衡常數K(T1)________K(T2)。(填“大於”“小於”或“等於”)

（2）若温度T2時，5 min後反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為________。

②反應的平衡常數K=________。

③反應在0～5 min區間的平均反應速率v(A)=_________。

【回答】

【解析】（1）温度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，根據圖像可知T1小於T2。由圖像看出温度越高，到達平衡時c(A)越小，説明升高温度平衡向着正反應

方向移動，即正反應為吸熱反應，K(T1)小於K(T2)。

（2）

　　  　A(g)　　　　　　B(g)　　　+　　　　C(g)

初始濃度 (mol·L-1)   0.050                         0                    0

改變量 (mol·L-1)   0.050×70%          0.050×70%              0.050×70%

平衡濃度 (mol·L-1)   0.015                       0.035                       0.035

①平衡時體系總的物質的量為(0.015+0.035+0.035)mol·L-1×1.0 L=0.085 mol。

②反應的平衡常數K=≈0.082。

③v(A)==0.007 mol·L-1·min-1。

*：（1）小於　小於   （2）①0.085 mol   ②0.082　③0.007 mol·L-1·min-1

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題