某同學為了檢驗家裏購買的硫*銨化肥是否合格,他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒鹼溶液加熱,產生的氨氣用100....
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問題詳情:
某同學為了檢驗家裏購買的硫*銨化肥是否合格,他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒鹼溶液加熱,產生的氨氣用100.0g廢硫*吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示(假設兩者恰好完全反應).所涉及的反應為:(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4.請計算:
(1)完全反應後產生氨氣 g。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),則這種化肥屬於 (填:“合格”或“不合格”。合格硫*銨含氮量為20%以上)產品。
(3)請計算廢硫*中硫*的質量分數(寫出計算過程)。
【回答】
【分析】(1)運用質量守恆定律解答;
(2)運用質量守恆定律和根據化學式的計算解答;
(3)運用根據化學方程式的計算和溶液中溶質質量分數求解。
【解答】解:(1)根據質量守恆定律結合題中圖示可知生成的氨氣質量為106.8g﹣100g=6.8g;
(2)根據質量守恆定律氨氣中的氮元素質量即硫*銨化肥中氮元素的質量,氨氣中氮元素的質量為6.8g×=5.6g,故化肥中氮元素的質量分數為×100%=20.4%,則這種化肥屬於合格產品;
(3)設溶液中硫*的質量為x
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
34 98
6.8g x
x=19.6g
廢硫*中硫*的溶質質量分數為×100%=19.6%
答:溶液中硫*的溶質質量分數為19.6%。
故*為:(1)6.8;
(2)20.4%; 合格;
(3)19.6%。
【點評】本題是綜合*計算題,考查質量守恆定律的計算、根據化學式的計算和溶質質量分數的計算,側重計算能力的考查,平時學習時一定注意多做多總結規律,尋找解題思路。
知識點:未分類
題型:未分類
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