X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的週期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如...

問題詳情：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的週期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關係，其中*、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其餘為氧化物且*為具有磁*的黑*晶體。下列説法正確的是

A．W的原子序數是Z的兩倍，金屬*強於Z

B．W元素在週期表中的位置是第四周期VIII族

C．*屬於兩*氧化物

D．等物質的量的*和戊完全溶於稀**，消耗的HNO3的量一定相等

【回答】

【*】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的週期序數=族序數，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關係，其中*、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其餘為氧化物且*為具有磁*的黑*晶體，則*是Fe3O4，結合元素及化合物的*質逆推可知*為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數的關係可知Y是O元素，W是Fe元素，據此分析解答。綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。*是Fe單質，乙是H2O，*是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。原子序數是26，Al原子序數是13，26為13的2倍，金屬*Al>Fe，A錯誤；是26號元素，在元素週期表中位於第四周期VIII族，B正確；C.*是Fe3O4，只能與*反應產生鹽和水，不能與鹼發生反應，因此不是兩*氧化物，C錯誤；是變價金屬，與**反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的*和戊完全溶於稀**，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題