設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB．...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是

A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NA

B．若將1 mol*化鐵完全轉化為*氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C．向大量水中通入1 mol*氣，反應中轉移的電子數為NA

D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4 g

【回答】

A

【解析】A，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n（O）=1+1=4mol，A項正確；B，製備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3膠體中膠粒是一定數目Fe（OH）3的*體，分散系中膠體微粒物質的量小於1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應為可逆反應，反應中轉移電子物質的量小於1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由於粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知，無法計算陽極減少的質量，D項錯誤；*選A。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數目粒子的*體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優先放電。

知識點：*氣

題型：選擇題