某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(已知NO3-被還...
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問題詳情:
某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列説法正確的是
A.所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C.反應後生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)
D.所得溶液中的溶質只有FeSO4
【回答】
A
【解析】
第一步反應:比例關係來看,只有H+ 完全反應。
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O
1 4 1 1 1
1.25mol 5mol 1.25mol 1.25mol 1.25mol
鐵粉剩餘1.5mol-1.25mol=0.5mol **根離子剩餘4mol-1.25mol=2.75mol
n(Fe3+)=1.25mol V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L ;
第二步反應:比例關係來看,鐵粉完全反應。
Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
1 2 3
0.5mol 1mol 1.5mol
鐵離子剩餘:1.25mol-1mol=0.25mol,生成n(Fe2+)=1.5mol
【詳解】
根據以上分析可知
A. 所得溶液中c(NO3-)==2.75 mol·L-1,故A正確;
B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1.5:0.25=6:1,故B錯誤;
C.反應後生成NO的體積為V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L (標準狀況下),故C錯誤;
D.反應所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子,*離子為硫*根離子和**根離子,故D錯誤;
正確*:A。
【點睛】
**鉀和硫*的混合溶液相當於是稀**,所以其與加入的鐵粉發生反應的實質是鐵與稀**的反應,應該用離子方程式解題。
知識點:**鹽
題型:選擇題
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