在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在...

問題詳情：

在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是(　　)

A．3.4 mol                  B．3.2 mol                  C．2.8 mol                  D．1.2 mol

【回答】

C

【詳解】

前10s A的平均反應速率為0.12 mol/(L⋅s)，由反應速率之比等於化學計量數之比可知，

B的反應速率為0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以轉化的B的物質的量為0.06 mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，則10s時，容器中B的物質的量為4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C項正確，

*選C。

【點睛】

化學反應速率的計算除了依據定義直接計算以外，也可依據各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比來表示各物質速率之間的關係。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結論。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題