豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，並在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=C...

問題詳情：

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，並在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應室發生的反應為：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） ∆H1=+216kJ/mol；CH4（g）+ CO2（g）

2CO（g） + 2H2（g） ∆H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列説法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，**的轉化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產生CO2和水蒸氣作原料氣與**反應

D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,則通入催化反應室的CH4的物質的量為a+（b+c）/4

【回答】

A

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題