某校化學小組在利用鹽*和*氧化*溶液探究*鹼中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如下面圖一...

問題詳情：

某校化學小組在利用鹽*和*氧化*溶液探究*鹼中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如下面圖一所示，溶液的温度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。請回答下列問題： ⑴圖一：該變化對應的實驗*作是將      滴加到另一種溶液中。當滴入溶液的質量為ag時，溶液中的溶質為         （填化學式）。當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是              （填離子符號）。當加入溶液的質量為40g時，向所得溶液中滴加紫*石蕊試液，溶液呈       *。 ⑵圖二：表示*鹼恰好完全反應的點是____，説明該反應伴隨_____現象（填“放熱”或“吸熱”）。          

⑶如果實驗中用去了20g溶質質量分數為4%的*氧化*溶液，根據圖示計算稀鹽*中溶質的質量分數。

【回答】

(1) 鹽*。  NaCl和NaOH 。   Na+ 、Cl- 。   紅。

(2) B ,  放熱

(3)（5分）解：設稀鹽*中溶質的質量為X

         NaOH   +   HCl  =  NaCl + H2O　

           40     36.5

       20g×4 %     X

          40/20g×4 % = 36.5/X

             X = 0.73g

稀鹽*中溶質的質量分數為0.73g/20g = 3.65 %

答：稀鹽*中溶質的質量分數為3.65 % 。

知識點：未分類

題型：計算題