有關FeSO4的轉化關係如圖所示(部分物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退*；通...

問題詳情：

有關FeSO4的轉化關係如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退*；通入BaCl2溶液，產生白*沉澱。

②Y是紅棕*的化合物。

(1)氣體X的成分是(填化學式)       。

(2)反應Ⅰ的反應類型屬於(填序號)       。

a．分解反應

B．複分解反應

c．置換反應

D．化合反應

e．氧化還原反應

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。

(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。

【回答】

(1)SO2、SO3(2)ae

(3)取少量溶液2於試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則*原溶液中含有Fe3＋

(4)2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋

【解析】

（1）將X通入品紅溶液，溶液褪*，這説明含有SO2；通入BaCl2溶液，產生白*沉澱，這説明含有三氧化硫，即X是由SO2和SO3組成的。

（2）Y是紅棕*的化合物，是由Y應該是氧化鐵。這説明硫*亞鐵在分解過程中，發生了氧化還原反應，所以正確的*選ae。

（3）氧化鐵溶液稀硫*中，生成硫*鐵。檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取溶液少量與試管，滴加硫*化鉀溶液，溶液變為血紅*，有Fe3+。

（4）16g氧化鐵是0.1mol，則根據電子的得失守恆可知，反應I中生成0.1molSO2，所以SO2和*氧化*反應恰好生成0.2mol亞硫**。鐵離子具有氧化*，能把亞硫**氧化生成硫**，反應的方程式是SO32-+ 2Fe3++ H2O ="=" SO42-+ 2Fe2++ 2H+。

知識點：三氧化硫

題型：填空題