*氧化*溶液與稀硫*發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探...

問題詳情：

*氧化*溶液與稀硫*發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：

(1) 方案一：向裝有一定量*氧化*溶液的燒杯中滴幾滴*酞試液，不斷滴入稀硫*，並用玻璃棒攪拌。如果實驗現象是________________就可以**氧化*溶液與稀硫*發生了化學反應；其反應的化學方程式為_____________________________________________；

(2)方案二：向裝有一定量稀硫*的試管中滴加*氧化*溶液，振盪後再向其中滴加碳**溶液，如果有氣泡產生，則説明*氧化*溶液與稀硫*沒有發生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎？___________（填“正確”或“不正確”），理由是： ____________________；

(3)下列實驗方案中，能**氧化*溶液與稀硫*發生了反應的是_________（填序號）。

A．用pH試紙測定*氧化*溶液的pH，然後向其中滴加稀硫*，pH逐漸減少，最終小於7

B．用温度計測試*氧化*溶液滴加稀硫*前後的温度，温度明顯上升

C．向一定量的*氧化*溶液中滴加稀硫*後再滴加硫*銅溶液，有藍*沉澱生成

【回答】

紅*消失    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O    不正確    若反應後，*過量，滴加碳**也有氣泡    AB   

【解析】

（1）*酞遇鹼變紅*，遇*、鹽不變*，*氧化*是鹼會使*酞變紅，滴入硫*後，兩者發生中和反應生成硫**和水，不會使*酞變*，故*為①溶液由紅*變為無*，②2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

（2）硫*和*氧化*反應後，硫*過量，滴入碳**溶液也會產生氣泡，

（3）A、*氧化*的pH值大於7，滴入硫*後，溶液pH值逐漸減小，最終小於7説明兩者發生了化學反應，故A正確；

B、*氧化*與硫*的反應屬於放熱反應，依據温度的變化可以判斷髮生了化學反應，故故B正確；

C、如果兩者發生了化學反應，但是硫*不足，*氧化*有剩餘，也會生成藍*沉澱，故C錯誤；

故選AB。

知識點：*和鹼的中和反應

題型：科學探究題