為檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽*,恰好完全反應(雜質不參...
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問題詳情:
為檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽*,恰好完全反應(雜質不參加反應),反應後燒杯中剩餘固體物質共42.6g,計算:
(1)反應生成CO2的質量為 g;
(2)石灰石樣品中碳*鈣的質量.(要求寫出計算過程)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】碳*鈣和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;
反應前後的質量差即為反應生成二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量可以計算碳*鈣的質量.
【解答】解:(1)反應生成二氧化碳的質量為:12g+35g﹣42.6g=4.4g,
故填:4.4.
(2)設碳*鈣的質量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
=,
x=10g,
答:石灰石樣品中碳*鈣的質量是10g.
【點評】反應過程中只有二氧化碳逸出,因此反應前後的質量差就是反應生成二氧化碳的質量,只要計算出二氧化碳的質量,再根據化學方程式就可以計算碳*鈣的質量了.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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