同一週期相鄰的A、B、C三種元素，都是短週期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8gB的*氧化物恰好能...

問題詳情：

同一週期相鄰的A、B、C三種元素，都是短週期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8g B的*氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽*完全反應，B原子核中質子數與中子數相等。回答以下問題：

(1)B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？

(2)A和C各是什麼元素？

(3)A、B、C的單質各0.5 mol分別與足量的稀硫*反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少?

【回答】

解析：A的最高價氧化物的化學式是A2O，知A為IA族，B為IIA族，C為III族，則B的*氧化物與鹽*反應：（設B的原子量為X）

B（OH）2 + 2 HCl == BCl2 + 2H2O

X+34        2mol

5.8          0.2mol

解出X=24

（1）又由B原子核中質子數與中子數相等，原子序數為12，知B為Mg。

（2）A為*，C為Al.

（3）A、B、C的單質各0.5 mol分別與足量的稀硫*反應，產生*氣最多的是C

C             1.5H2  

0.5mol         0.75mol

V=0.75*22.4L=16.8L

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