為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯繫,某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”...
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問題詳情:
為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯繫,某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+相互轉化,實驗如下:
(1)待實驗Ⅰ溶液顏*不再改變時,再進行實驗Ⅱ,目的是使實驗Ⅰ的反應達到________。
(2)iii是ii的對比實驗,目的是排除ii中________造成的影響。
(3)i和ii的顏*變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因:________。
(4)根據氧化還原反應的規律,該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導致I-的還原*弱於Fe2+,用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗*。
①K閉合時,指針向右偏轉,b作________極。
②當指針歸零(反應達到平衡)後,向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。產生的現象*實了其推測。該現象是________。
(5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,*實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因。
①轉化的原因是________。
②與(4)實驗對比,不同的*作是________。
(6)實驗Ⅰ中,還原*:I->Fe2+;而實驗Ⅱ中,還原*:Fe2+>I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結論是________。
【回答】
(1)化學平衡狀態
(2)溶液稀釋對顏*變化
(3)加入Ag+發生反應:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大 c(Fe2+),平衡均逆向移動
(4)①正;②左管產生黃*沉澱,指針向左偏轉
(5)①Fe2+隨濃度增大,還原*增強,使Fe2+還原*強於I-
②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液
(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化、還原能力,並影響平衡移動方向
知識點:電化學 膠體
題型:填空題
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