下列有關電化學裝置的敍述正確的是A．圖1中，Zn—MnO2乾電池放電時，MnO2被氧化B．圖2中，電解精煉銅時...

問題詳情：

下列有關電化學裝置的敍述正確的是

A．圖1中，Zn—MnO2乾電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與*極增加的質量一定相等

C．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的*極保護法”

D．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－

【回答】

D

【詳解】

A、鋅作原電池的負極，發生氧化反應，被氧化，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；

B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作*極，而粗銅中有比銅活潑的金屬比如Fe、Zn，先放電，而*極一直是Cu2+得到電子生成Cu，所以陽極減少的質量與*極增加的質量不相等，故B錯誤；

 C、K與M相連接，鐵作*極，受保護；而K與N相連接，構成原電池，鐵電極為正極，受保護，稱為"犧牲陽極的*極保護法”，所以前者是外接電流的*極保護法，故C錯誤；

D、鋁與電源的正極相連，作陽極，陽極發生氧化反應，所以電極反應式為:：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－， 故D正確；

故選D。

知識點：電鍍

題型：選擇題