某NaCl樣品中混有雜質BaCl2，為測定樣品中BaCl2的質量分數，取固體樣品10.0克完全溶解於水中，並向...

問題詳情：

某NaCl樣品中混有雜質BaCl2，為測定樣品中BaCl2的質量分數，取固體樣品10.0克完全溶解於水中，並向其中逐滴加入稀硫*，實驗過程中，產生沉澱的質量與加入稀硫*的質量關係如圖所示

（1）沉澱的化學式　   　。

（2）計算樣品中BaCl2的質量分數（寫出計算過程）

【回答】

解：

生成的沉澱為硫*鋇，由於硫*根是﹣2價的而鋇元素在化合物中顯示+2價，所以化學式為 BaSO4。

設樣品中BaCl2的質量分數為x

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

             208        233

             10.0gx    2.33g

＝

x＝20.8%

故*為：

（1）BaSO4；

（2）20.8%。

知識點：各地中考

題型：計算題