某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。【實驗I】試劑：*化的0.5mol·L-1FeSO4溶...

問題詳情：

某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗I】試劑：*化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________________________。

（2）產生氣泡的原因是______________________。

【實驗Ⅱ 】 試劑：未*化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

（3）將上述混合物分離，得到棕黃*沉澱和紅褐*膠體。取部分棕黃*沉澱洗淨，加4 mol·L-1鹽*，沉澱溶解得到黃*溶液。初步判斷該沉澱中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃*沉澱中SO42-的方法是_______________。

（4）對於生成紅褐*膠體的原因，提出兩種假設：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的產物發生了水解

①根據實驗Ⅱ 記錄否定假設ⅰ，理由是____________________。

②實驗驗*假設ⅱi 取__________溶液，加熱，溶液變為紅褐*，pH下降，*假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液後，產生紅褐*膠體，反應的離子方程式是_________________。

【實驗Ⅲ 】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其餘*作與實驗Ⅱ 相同，除了產生與Ⅱ 相同的現象外，還生成刺激*氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍*石蕊試紙變紅但不褪*。

（6）產生刺激*氣味氣體的原因是___________________。

（7）由實驗I、Ⅱ、 Ⅲ  可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與______________(至少寫兩點)有關。

【回答】

  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)  Fe3+催化下H2O2分解產生O2 (或用化學方程式表示)  取加入鹽*後的黃*溶液少許於試管中，加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，説明棕黃*沉澱中含有SO42-（2分）       反應後溶液的pH降低  Fe2(SO4)3  2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+  （2分）       H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產生的HCl受熱揮發       pH、*離子種類、温度、反應物用量（2分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題