現有部分短週期元素的*質或原子結構如表:元素編號元素*質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子...
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問題詳情:
現有部分短週期元素的*質或原子結構如表:
元素編號 | 元素*質或原子結構 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常温下單質為雙原子分子,其*化物水溶液呈鹼* |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質既能跟*反應,又能跟強鹼反應,都產生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_____。
(2)元素Y與*元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含該微粒的電子式_____,如何檢驗該離子_____。
(3)元素Z在週期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬*較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能*這一事實的是_____(填序號)。
a.常温下Z的單質和T的單質狀態不同
b.Z的*化物比T的*化物穩定
c.一定條件下,Z和T的單質都能與*氧化*溶液反應
(4)探尋物質*質的差異*是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學*質明顯不同於其他三種的是_____,理由是_________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________。
【回答】
(1). (2). (3). 取少量試樣加入到試管中,加入 濃NaOH溶液並加熱,在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體,試紙變為藍*,説明試樣中存在NH4+ (4). 第三週期ⅦA族 (5). Cl (6). b (7). H2CO3 (8). 只有H2CO3為弱*,其餘為強* (9). 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
【解析】
根據題給元素*質或原子結構可知:
T的核外電子數為16,為S元素;X最外層電子數是次外層電子數的2倍,則X為第二週期元素,為C元素;常温下單質為雙原子分子,其*化物水溶液呈鹼*可知單質為N2,*化物的水溶液是NH3·H2O,則Y為N元素;元素最高正價等於其族序數,則Z為第ⅦA元素,F元素無正價,故Z為Cl元素;單質既能跟*反應,又能跟強鹼反應,都產生H2,該單質為金屬Al,故W為Al元素。據此進行分析判斷。
【詳解】(1)在考古工作中用於測定一些文物的年代,*為:;
(2)元素Y與*元素形成一種離子YH4+是NH4+,其電子式為:;檢驗該離子的方法為:取少量試樣加入到試管中,加入濃NaOH溶液並加熱,在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體,試紙變藍,説明試樣中存在NH4+。*為:;取少量試樣加入到試管中,加入濃NaOH溶液並加熱,在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體,試紙變藍,説明試樣中存在NH4+;
(3)Z為Cl元素,在週期表中位於第三週期、第ⅦA族。同一週期從左向右,元素的非金屬*逐漸增強,故Cl元素與S元素相比,非金屬*較強的是Cl元素。可根據元素週期律來選擇判斷能*這一事實的選項:
a.單質的狀態與相應元素的非金屬*強弱之間不存在必然聯繫,a項錯誤;
b.相應元素的非金屬*就越強,生成的*化物的穩定*越強,故可以*Cl元素的非金屬*比較強,b項正確;
c.單質能與NaOH溶液反應與相應元素的非金屬*強弱沒有必然聯繫,c項錯誤;
*選b;
故*為:第三週期ⅦA族;Cl;b;
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別是:H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4,其中H2CO3*質不同於其他三種,因為只有H2CO3為弱*,其餘為強*。W的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,與HClO4反應的離子方程式為:3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。*為:H2CO3;只有H2CO3為弱*,其餘為強*;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
【點睛】對於主族元素而言,元素的最高正化合價和主族序數相同,但*沒有正價,氧無最高正價,一般為零價或負價。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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