已知某弱*的*式鹽NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱**,Na2HXO4溶液呈弱鹼*;...
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問題詳情:
已知某弱*的*式鹽NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱**,Na2HXO4溶液呈弱鹼*;在10℃時,濃度均為0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關係是( )
A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO)=c(XO)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO)+c(OH-)+2c(HXO)+3c(XO)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO)+2c(XO)+c(OH-)
【回答】
[解析] 常温時c(H+)·c(OH-)=1×10-14,水的電離過程為吸熱過程,故10℃時,c(H+)·c(OH-)<1×10-14,A項錯誤。兩溶液中的電荷守恆式均為c(Na+)+c(H+)=c(H2XO)+c(OH-)+2c(HXO)+3c(XO);0.1 mol/L NaH2XO4溶液中的物料守恆式為c(Na+)=c(H2XO)+c(H3XO4)+c(HXO)+c(XO),故該溶液中的質子守恆成為c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO+2c(XO)+c(OH-);0.1 mol/L Na2HXO4溶液中的物料守恆式為c(Na+)=2[c(H2XO)+c(H3XO4)+c(HXO)+c(XO)],故該溶液中的質子守恆式為c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO)=c(XO)+c(OH-),故本題選C。
[*] C
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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