工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO...

問題詳情：

工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO2．下列説法錯誤的是（ ）

A．硫元素既被氧化，又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

C．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

D．若生成2.24LCO2，則轉移0.8mol電子

【回答】

D

【分析】

工業上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可製取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答。

【詳解】

A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；

B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，不選B；

C.根據方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2，不選C；

D.温度壓強未知，無法計算2.24 L CO2的物質的量，無法知道轉移多少電子，選D；

*：D。

【點睛】

本題易錯點D，氣體摩爾體積的運用必須在標準狀況下。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題