（1）如圖所示為x、y、z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：①　℃時，物質x與物質z的溶...

問題詳情：

（1）如圖所示為x、y、z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：

①　℃時，物質x與物質z的溶解度相等；

②當x中含有少量y時，應採用　　（填“降温”、“結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純x；

③t3℃時將等質量x、y、z的飽和溶液降温到t2℃時，所得溶液中溶劑質量由小到大的順序是　；

④t3℃時將溶質質量分數為25%的x溶液降温至t1℃，所得溶液的溶質質量分數是　。

（2）在粗鹽提純時通常需要①溶解 ②依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2 CO3 浴液③過濾④加入足量稀鹽*⑤蒸發結晶等*作來除去粗鹽中的Na2SO4、MgC12、Ca C12雜質以達到提純的目的。

a．上述步驟①③⑤中都會用到的一種玻璃儀器是　；

b，提純的上述*作*發生　　個複分解反應。

【回答】

【分析】（1）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的；

（2）根據粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），確定三次用到的玻璃儀器進行分析；

根據*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*，*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*，*氧化*和鹽*反應生成*化*和水，碳**和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳進行分析。

【解答】解：（1）①t2℃時，物質x與物質z的溶解度相等；

②x物質的溶解度受温度變化影響較大，所以當x中含有少量y時，應採用降温結晶的方法提純x；

③t3℃時，x物質的溶解度最大，y物質的溶解度次之，z物質的溶解度最小，等質量x、y、z的飽和溶液中，z中的溶劑最多，x中含有的溶劑最少，所以降温到t2℃時，所得溶液中溶劑質量由小到大的順序是 x＜y＜z；

④t1℃時，x物質的溶解度是25g，飽和溶液的質量分數為：×100%＝20%，所以t3℃時將溶質質量分數為25%的x溶液降温至t1℃，所得溶液的溶質質量分數是20%；

（2）粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其*作順序應為溶解﹣過濾﹣蒸發。

在溶解、過濾、蒸發*作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解*作中，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；過濾*作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發*作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用，所以上述步驟①③⑤中都會用到的一種玻璃儀器是：玻璃棒；

*化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*化*，*氧化*和*化鎂反應生成*氧化鎂沉澱和*化*，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*，*氧化*和鹽*反應生成*化*和水，碳**和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，所以提純的上述*作*發生6個複分解反應。

故*為：（1））①t2；

②降温結晶；

③x＜y＜z；

④20%；

（2）玻璃棒；

6。

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

知識點：溶液單元測試

題型：填空題