(1)常温下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋後的溶液中=

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問題詳情：

(1)常温下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋後的溶液中=_________。

(2)某温度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該温度下水的離子積常數Kw=_________。該温度_________(填“高於“或“低於")25℃。

(3)常温下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合後溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中*，則a∶b=_________。

【回答】

108 1×10-13 高於 10-4 1∶100

【解析】（1）常温下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋後的pH＝3，則溶液中=10－3÷10－11＝108。（2）某温度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，其中*氧根濃度是0.01mol/L，所以該温度下水的離子積常數Kw=10－11×0.01＝1×10－13。水的電離吸熱，所以該温度高於25℃。（3）硫*抑制水的電離，常温下pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為10－9mol/L；硫*鋁水解，促進水的電離，則pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為10－5mol/L，則=1×10-4。（4）所得混合溶液呈中*，説明*離子與*氧根的物質的量相等，即aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，則a∶b=1∶100。