**和乙烯都是重要的基礎化工原料。（1）CH4和H2O可發生催化重整反應，T℃時，向1L恆容密閉容器中投入1m...

問題詳情：

**和乙烯都是重要的基礎化工原料。

（1）CH4和H2O可發生催化重整反應，T℃時，向1L恆容密閉容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，發生反應 CH4(g) +H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)，經過5min，反應達平衡。

已知平衡時，c(CH4)＝0.5mol·L－1。

①0~5min內，該反應的平均反應速率v(H2) ＝________________________。

②當温度升高到(T+100)℃時，容器中c(CO)＝0.75mol·L－1，則該反應是      ，（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）工業上可用重整氣製備乙*，反應為 2CO(g) +2H2(g)CH3COOH (g)。常温下，將1mol CH3COOH (g)通入到含2molNaOH的燒鹼溶液中，則反應後的溶液中離子濃度大小順序為____________________________________________。

（3）一定條件下可通過如下方式合成乙烯：

6H2(g) +2CO2 CH2＝CH2(g)+ 4H2O(g)    △H1＝－40kJ·mol－1，

温度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示

①若投料比n(H2) : n(CO2) ＝3 : 1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為___________（保留2位有效數字）。

②為提高CO2的平衡轉化率，除改變温度外，還可採取的措施有___________。(任寫一條)③電解法可製取乙烯（圖2），其中電極a接電源的__________極，該電極反應式為__________

______________________________。

【回答】

（1）（2分）  吸熱（2分）

（2）C(Na+)> C(OH¯)> C(CH3COO¯)> C(H+)（2分）

（3）7.7％（2分） 

增大壓強，或提高*氣和二氧化碳物質的量的比值   或將產物乙烯氣體分離出來等(2分)

負（2分）    （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題