*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3...

問題詳情：

*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。  （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.0 kJ/mol，則*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為                                     。  （2）某研究*學習小組在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）後進行反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H<0。      ①下列措施中有利於增大該反應的反應速率且提高轉化率的是                    （填字母序號）。          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離           B．降低反應温度   

C．使用高效催化劑                          D．增大體系壓強  ②實驗過程中用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

則從反應開始到20 min時，以H2表示的平均反應速率=                  mol/(L·min)，該温度下平衡常數K=                    。 

③若在恆温恆容條件下進行上述反應，達到平衡後，往體系中通入一定量的H2，平衡正向移動，平衡常數            （變大，變小，不變），CO的轉化率          （填“增大”、“減小”或“不變”）。  （3）現在容積相同的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制温度，進行反應，測得相關數據的關係如圖所示。由圖可知，反應為            反應（填吸熱或放熱），解釋原因                                                                          。  

【回答】

（14分）（1）CH3OH（l）+O2(g)=CO(g)+2H2O(l); △H= -443kJ/mol（2分）  （2）①D（2分）  ②0.025 mol/(L·min)（2分）; 4 L2/mol2（2分）

③不變（1分），增大（2分） （3）放熱（1分）；根據圖像b,c點，温度升高，*醇的百分含量降低，説明反應逆向移動，正反應是放熱反應 （2分） 

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題