實驗室需要純淨的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設計實驗除去雜...

問題詳情：

實驗室需要純淨的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設計實驗除去雜質，並回答下列問題：

(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經除盡的方法是：取少量加熱後的固體，溶於水後加鹽*，若___________________，*(NH4)2CO3已經除盡。(NH4)2CO3溶於水能發生電離，其電離方程式為________________________。

(2)除去Na2SO4：把(1)加熱後的樣品溶於水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾後，向濾液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液後的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，*SO42-已經除盡。

【回答】

【*】    (1). 無氣泡    (2). (NH4)2CO3=2NH4++CO32-    (3). Na2CO3    (4). 稀鹽*    (5). 白*沉澱

【解析】試題分析：（1）判斷碳*銨是否已經完全除去，溶於水後加鹽*，如有氣泡產生，可*碳*銨完全除盡；碳*銨在水溶液中發生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；

故*為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強鹼只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口，不變藍*，則分解完全；

（2）除去Na2SO4:把（1）加熱後的樣品溶於水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，可除去溶液裏的SO42-，溶液裏引入的過量的Ba2+，可通過滴加過量碳**溶液除去，過濾後，向濾液中加入適量的稀鹽*除去溶液裏的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液後的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白*沉澱，説明滴加的BaCl2溶液過量，*SO42-已經除盡。

考點：，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本*作方法，

【考點定位】考查了物質分離、提純方法的設計

【名師點晴】除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保*將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，後面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑；本題根據硫*根離子用鋇離子沉澱，鈣離子用碳*根離子沉澱，過濾要放在所有的沉澱*作之後，加碳**要放在加*化鋇之後，可以將過量的鋇離子沉澱最後再用鹽*處理溶液中的碳*根離子和*氧根離子進行分析。

知識點：離子反應

題型：填空題