下列有關熱化學方程式及其敍述正確的是A.*氣的燃燒熱為-285.5kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H...

問題詳情：

下列有關熱化學方程式及其敍述正確的是

A. *氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)    △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol**完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)    △H=-445 kJ/mol

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為-110. 5kJ/mol

D. HF與NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol

【回答】

B

【解析】

【分析】

A、從燃燒熱的定義入手，是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；

B、△H和化學計量數為對應關係；

C、C的穩定氧化物為CO2；

D、HF為弱*，弱*的電離是吸熱過程，其中和熱的絕對值應小於57.3kJ·mol－1。

【詳解】A、根據燃燒熱的定義，水電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H=＋571kJ·mol－1，故A錯誤；

B、1mol**放出的熱量為890kJ，則0.5molCH4燃燒放出的熱量為890×0.5kJ=445kJ，熱化學方程式為1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l)    △H=-445 kJ·mol－1，故B正確；

C、C燃燒生成的穩定氧化物為CO2，C(s)燃燒熱的絕對值大於110.5kJ·mol－1，故C錯誤；

D、HF為弱*，與NaOH反應生成1molH2O，放出的熱量小於57.3kJ，且HF應以化學式保留，故D錯誤。

【點睛】燃燒熱的定義是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，可燃物為1mol，C的穩定氧化物為CO2，H的穩定氧化物為液態水等。

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