5℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）...

問題詳情：

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列説法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同

    B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨温度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產物中的*陽離子個數比均為1:1

【回答】

【知識點】反應熱  F1 F2

【*解析】A解析：①和②生成等物質的量的產物，即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情況下，參加反應的金屬Na相等，則轉移電子數目當然也相等，因此A項正確；B項在温度升高情況下，Na與足量O2應該最後生成Na2O2，B項錯誤；C項用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C項錯誤；Na2O和Na2O2*陽離子個數比應均為2：1，D項錯誤。

【思路點撥】氧化還原反應轉移電子數的求算可用氧化劑算或還原劑算，那個方便用哪個算，如本題的A項用*求算簡單。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題