（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是

問題詳情：

（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個數是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與_______ molH2O分子中所含原子數相等。

（3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（4）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩餘的殘渣為b g，則n＝________。

（5）在同温同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。

【回答】

0.5    3.612×1023    0.4    4∶3    (a-b)M/18b    CO、N2   

【詳解】

(1)6.02×1023個H的物質的量n===1mol，由於1mol水中含2mol*原子，故含1mol*原子的水的物質的量為0.5mol；含有0.4 molAl3＋的溶液中，所含SO42－的的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，數目為0.6mol×6.02×1023mol−1= 3.612×1023;

故*為：0.5mol；3.612×1023；

(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，則n(H2O)==0.4mol；

故*為：0.4；

(3)NH3與CH4中*原子個數之比為3：4，故要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3；

故*為：4：3；

(4)加熱時，結晶水合物A•nH2O分解，ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩餘的殘渣為bg，則：m(A)=bg，m(H2O)=ag-bg，則：n(A)=mol，n(H2O)=mol，故n===；

故*為；

(5)在同温同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，根據同温同壓下，氣體的密度之比等於相對分子質量之比，該氣體的相對分子質量=14×2=28，該氣體可能是CO、N2、C2H4等；

故*為：CO、N2(其他合理*均可)。

知識點：物質的量

題型：計算題