請回答：（1）H2O2的電子式

問題詳情：

請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉澱中加入KBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*沉澱，寫出反應的離子方程式___________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一種重要的硫*鹽,在工業生產中有着廣泛的應用。其製備路線如圖:

已知:在**條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成鹼式*化亞錫。

（1）寫出物質A的名稱:_____。

（2）SnCl2用鹽*而不用水溶解的原因是___________(用化學方程式表示)。

（3）錫粉的作用是除去*溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式: _________。

（4）反應Ⅰ生成的沉澱為SnO,寫出該反應的化學方程式:___________________。 該反應的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

【回答】

【*】    2Mg＋CO22MgO＋C  AgCl + Br－= AgBr + Cl－  2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O  硫*  SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl  2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O  SnCl2+2NH4HCO3SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O  温度低時反應速率慢，温度高時碳**銨易分解

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題